選擇題

1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中錯(cuò)誤的是（）

A. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化除了與反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小有關(guān)外，還與反應(yīng)體系的能量變化有關(guān)

B. 非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小，自發(fā)反應(yīng)的熵不一定增大

C. 某些非自發(fā)的反應(yīng)可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)

D. 反應(yīng)熵增大的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)，而反應(yīng)熵減小的反應(yīng)一定不能發(fā)生

答案：D

解析：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，反應(yīng)熵增大的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)熵減小的反應(yīng)在一定條件下也可以發(fā)生。

填空題

2、某溫度下，向密閉容器中投入$X$和$Y$各$1mol$，發(fā)生可逆反應(yīng)：$X(g) + Y(g) \rightleftharpoons 2Z(g)$，一段時(shí)間后測(cè)得各組分的物質(zhì)的量之比為$n(X)∶n(Y)∶n(Z) = 3∶2∶1$，則下列說法正確的是____。

A.$X$的轉(zhuǎn)化率大于$Y$的轉(zhuǎn)化率 B.$X$的轉(zhuǎn)化率小于$Y$的轉(zhuǎn)化率 C.$Z$的轉(zhuǎn)化率大于或等于平衡轉(zhuǎn)化率的一半 D.$Z$的轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率的四分之一 E.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$K = \frac{c^{2}(Z)}{c(X) \cdot c(Y)}$ F.$X、Y、Z$的濃度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) G.$X、Y、Z$的濃度不再變化時(shí)，該可逆反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) H.$X、Y、Z$的濃度不再變化時(shí)，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)不變 I.$X、Y、Z$的濃度不再變化時(shí)，該可逆反應(yīng)的速率不變 J.$X、Y、Z$的濃度不再變化時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等且不為零 K.$X、Y、Z$的濃度不再變化時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等且均為零 L.$X、Y、Z$的濃度不再變化時(shí)，正逆反應(yīng)速率均為零且保持不變 M.$X、Y、Z$的濃度不再變化時(shí)，正逆反應(yīng)速率均為零且達(dá)到最大速率值 N.$X、Y、Z$的濃度不再變化時(shí)，正逆反應(yīng)速率均為零且達(dá)到最小速率值 答案：ABCFGHIJKL；解析：根據(jù)三段式法計(jì)算可知平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為：$+$$=$，則消耗的物質(zhì)的量為$+$$=$，則轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為$+$$=$，故轉(zhuǎn)化率$= \frac{消耗量}{起始量}$$\times 100\% = \frac{}{\text{ }}$$= \frac{}{\text{ }}$$= \frac{}{\text{ }}$$= \frac{\text{ }\text{ }}{}$$= \frac{\text{ }\text{ }}{}$$= \frac{\text{ }\text{ }}{}$$= \frac{\text{ }\text{ }}{}$$= \frac{\text{ }\text{ }}{}$$= \frac{\text{ }\text{ }}{}$$(mol)$，故轉(zhuǎn)化率$= \frac{\text{ }\text{ }}{}$$> \frac{\text{ }\text{ }}{}$$= Y$的轉(zhuǎn)化率；平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{}_{}^{}}{{}_{}^{}}$；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且不為零；可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答，本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及化學(xué)平衡的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，根據(jù)三段式法計(jì)算各組分的物質(zhì)的量之比與起始量之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，故答案為：ABCFGHIJKL，解析見解析部分，三、計(jì)算題，略，請(qǐng)根據(jù)提供的關(guān)鍵詞自行設(shè)計(jì)一道化學(xué)專題訓(xùn)練題并給出答案和解析，注意題目難度要適中，符合化學(xué)學(xué)習(xí)的知識(shí)點(diǎn)要求。